\(\left\{{}\begin{matrix}n_{N_2O}+n_{NO}=0,04\\44n_{N_2O}+30n_{NO}=18,5.2.0,04=1,48\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{N_2O}=0,02\left(mol\right)\\n_{NO}=0,02\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{N_2O}=\dfrac{0,02.44}{1,48}.100\%=59,46\%\\\%m_{NO}=\dfrac{0,02.30}{1,48}.100\%=40,54\%\end{matrix}\right.\)

Đáp án C

Đáp án B

Đáp án B

n A l =   0 , 17 g ọ i   n N O =   a n N 2 O = b c ó   M   ¯ =   30 a + 44 b a + b   =   16 , 75 . 2 < = > a   =   3 b ( 1 ) q u á   t r ì n h   n h ư ờ n g     e :

A l o → A l   + 3 + 3 e

Quá trình nhận e: 

Từ (1) và (2)

Đáp án : B

Ta có : n_Y = 0,06 mol  ; M_Y = 36g

=> n_N2O = n_N2 = 0,03 mol

,n_Al = 0,46 mol

Bảo toàn e : 3n_Al = 8n_N2O + 10n_N2 + 8n_NH4NO3 => n_NH4NO3 = 0,105 mol

=> n_{HNO3 bị oxi hóa} = 2n_N2O  + 2n_N2 + n_NH4 = 0,225 mol

Gọi số mol N₂O, N₂ là a, b (mol)

Có: \(\overline{M}_A=\dfrac{44a+28b}{a+b}=18,45.2=36,9\left(g/mol\right)\)

=> 7,1a = 8,9b (1)

PTHH: 8Fe + 30HNO₃ --> 8Fe(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O

           \(\dfrac{8}{3}a\)<-------------------------------a

             10Fe + 36HNO₃ --> 10Fe(NO₃)₃ + 3N₂ + 18H₂O

              \(\dfrac{10}{3}b\)<------------------------------b

=> \(\dfrac{8}{3}a+\dfrac{10}{3}b=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\) (2)

(1)(2) => \(\left\{{}\begin{matrix}a=\dfrac{89}{2370}\left(mol\right)\\b=\dfrac{71}{2370}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) => \(V=\left(\dfrac{89}{2370}+\dfrac{71}{2370}\right).22,4=\dfrac{1792}{1185}\left(l\right)\)

Đáp án B

Sơ đồ phản ứng:

Các quá trình nhường, nhận electron: